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循環(huán)伏安的分析數(shù)據(jù)具體過(guò)程及用途
更新時(shí)間:2019-05-16   點(diǎn)擊次數(shù):1815次
循環(huán)伏安是以線性掃描伏安法的電位掃描到頭后,再回過(guò)頭來(lái)掃描到原來(lái)的起始電位值,所得的電流—電壓曲線為基礎(chǔ)的分析方法。掃描電壓呈等腰三角形。如果前半部掃描(電壓上升部分)為去極化劑在電極上被還原的陰極過(guò)程,則后半部掃描(電壓下降部分)為還原產(chǎn)物重新被氧化的陽(yáng)極過(guò)程。一次三角波掃描完成一個(gè)還原過(guò)程和氧化過(guò)程的循環(huán),故稱為循環(huán)伏安法。
 
循環(huán)伏安的分析數(shù)據(jù)的具體過(guò)程:
1)若電極反應(yīng)為O+e-→R,反應(yīng)前溶液中只含有反應(yīng)粒子O,且O、R在溶液均可溶,控制掃描起始電勢(shì)從比體系標(biāo)準(zhǔn)平衡電勢(shì)(φ平)正得多的起始電勢(shì)(φi)處開(kāi)始勢(shì)作正向電掃描,電流響應(yīng)曲線。
 
2)當(dāng)電極電勢(shì)逐漸負(fù)移到(φ平)附近時(shí),O開(kāi)始在電極上還原,并有i法拉第通過(guò)。由于電勢(shì)越來(lái)越負(fù),電極表面反應(yīng)物O的濃度逐漸下降,因此向電極表面的流量和電流就增加。當(dāng)O的表面濃度下降到近于零,電流也增加到較大值Ipc,然后電流逐漸下降。當(dāng)電勢(shì)達(dá)到(φr)后,又改為反向掃描。
 
3)隨著電極電勢(shì)逐漸變正,電極附近可氧化的R粒子的濃度較大,在電勢(shì)接近并通過(guò)(φ平)時(shí),表面上的電化學(xué)平衡應(yīng)當(dāng)向著越來(lái)越有利于生成R的方向發(fā)展。于是R開(kāi)始被氧化,并且電流增大到峰值氧化電流ipa,隨后又由于R的顯著消耗而引起電流衰降。整個(gè)曲線稱為“循環(huán)伏安曲線”。
 
循環(huán)伏安的用途:
1、判斷電極表面微觀反應(yīng)過(guò)程
2、判斷電極反應(yīng)的可逆性
3、作為無(wú)機(jī)制備反應(yīng)“摸條件”的手段
4、為有機(jī)合成“摸條件”
5、前置化學(xué)反應(yīng)(CE)的循環(huán)伏安特征
6、后置化學(xué)反應(yīng)(EC)的循環(huán)伏安特征
7、催化反應(yīng)的循環(huán)伏安特征,
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